一般的說法腐蝕的定義是材料（通常是金屬）和它所存在的環(huán)境之間的化學或電化學反應而引起材料的破壞及其性質(zhì)的惡化變質(zhì)叫腐蝕。根據(jù)反應機理可分為化學腐蝕和電化學腐蝕，根據(jù)形式可分為均勻腐蝕和局部腐蝕。 

所謂腐蝕，即金屬和它所存在的環(huán)境之間的化學或電化學反應而引起金屬的破壞現(xiàn)象。

陽極反應是鐵的溶解過程：2Fe→2Fe²⁺+4e

陰極是氧的還原反應：O₂+2H₂O+4e→4OH^-

在冷卻水系統(tǒng)中，主要是吸氧腐蝕引起金屬的破壞。陽極反應在敞開式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中引起的危害，除了使系統(tǒng)的輸水管線、水冷設備的壽命減少及損害等直接的損失之外，還有由于腐蝕造成泄漏而引起工藝介質(zhì)的污染或造成計劃外的停車事故。

另外由于腐蝕產(chǎn)生的銹瘤，也會引起水冷器傳熱效率下降或管線阻礙。一般在冷卻水系統(tǒng)中，如不使用化學處理方法，碳鋼的腐蝕速率平均在70～150mg/dm²•d范圍之內(nèi)，但發(fā)生點蝕的部位腐蝕速度可達到平均腐蝕率的2～10倍。

影響腐蝕速度的因素有：

（1）溶解氧的濃度

隨濃度增大，腐蝕率增加；但當達到一定極限時，高氧會使氧化物成為鈍化膜，降低腐蝕速度。

（2）pH值

pH在4～10時，腐蝕由擴散過程控制腐蝕速度與pH關(guān)系不大，當pH小于4時，氧化膜被溶解，金屬表面與酸性溶液接觸，產(chǎn)生兩個去極化作用。

氧的去極化      O₂+4H⁺+4e→2H₂O

氫的去極化      2H⁺+2e→H₂

故電化學腐蝕加強，腐蝕速度加快。pH在10～13時，碳鋼表面pH值升高，氧的鈍化臨界濃度降低到6ppm，生成r-Fe₂O₃而鈍化腐蝕速度下降。pH＞13時，鈍化膜被溶解，生成可溶性絡合物鐵酸鈉（NaFeO₂）和亞鐵酸鈉（Na₂FeO₂）腐蝕速度又上升。

（3）溫度及熱負荷 

 通常隨著溫度升高，腐蝕速度增加。溫度升高增加了反應速度和擴散速度，在氧濃度一定時，溫度每升高30℃腐蝕速度就增大一倍。對敞開式循環(huán)水而言溫度在80℃以內(nèi)，溫度升高加快腐蝕，80℃以上腐蝕速度才開始下降。

（4）流速

不加緩蝕劑水流速度對腐蝕速度影響較大，水的流動狀態(tài)強烈的影響著氧的擴散速度。

水的流速大，使氧的極限擴散電流密度增大，腐蝕速度增大，在層流區(qū)內(nèi)腐蝕速度隨流速增加而緩慢上升。當流速達到V臨時，從層流轉(zhuǎn)為湍流，開始時，腐蝕速度會劇增。

對加有緩蝕劑的系統(tǒng)，流速有著不同的作用，水的流速在一定范圍內(nèi)(如在1米/秒左右)會對緩蝕有利，流速增加，緩蝕劑容易到達金屬表面，可沖走污泥防止局部垢下腐蝕，水的流速應盡可能大一些，殼程水冷器在0.5米/秒以上為好，管程在1米/秒左右。

（5）含鹽量

隨著鹽類濃度增加，水的電導率增大，腐蝕速度上升。

（6）陰離子

水中陰離子的存在，會加速腐蝕速度，氯離子的存在會對不銹鋼引起點蝕或應力腐蝕的破裂。在增加金屬溶解速度方面，不同離子有著不同的影響，其順序為NO₃^-<Cl^-<SO₄^2-<ClO₄^-

（7）懸浮物

水中懸浮固體的增加會加大腐蝕速度。懸浮物的沉淀還會引起沉積物下的氧濃差電池腐蝕，使局部腐蝕加快，懸浮物沉積還會阻礙緩蝕劑到達金屬表面，從而影響緩蝕劑的緩蝕效果。濁度應控制在10PPm以內(nèi)。

（8）微生物

冷卻水中的微生物，特別是一些能產(chǎn)生粘泥的微生物在金屬表面沉積，引起垢下腐蝕。同時一些微生物的新陳代謝過程也參與了電化學過程，促使腐蝕加速。

（9）腐蝕性溶解氣體 

硫化氫等氣體的溶解會促進碳鋼腐蝕，氨的溶解會形成銅氨絡合離子，促進銅的腐蝕，二氧化碳的溶解，會增加陰極氫去極化作用，加速腐蝕過程。

（10）金屬材料

金屬材料的不均勻性會使金屬的各表面部分的電極電位值不同而產(chǎn)生電位差引起腐蝕，金屬材料的組分不同也影響到其耐蝕性。

（11）金屬表面狀態(tài)

金屬表面光潔度也影響到金屬腐蝕速度，不光滑的表面比磨光的金屬表面容易腐蝕。

（來源：煤化工聯(lián)盟）